【題目】(1)0.5mol某固體A的質量是30g，A的摩爾質量為_________。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質量為_____。

(3)在25℃ 101kPa的條件下，同質量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1摩爾C的質量為______。

(4).質量之比為8∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，其分子數(shù)之比為_____；氧原子數(shù)之比為______；相同條件下的體積之比為_____。

(5)4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為12.8g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為_______。

【答案】60g/mol 16 30g 5：10：8 5：5：4 5：10：8 3：1

【解析】

(1)A的摩爾質量=30g÷0.5mol=60g/mol，故A的摩爾質量為60g/mol；

(2)H2與氣體B的密度之比是1:8，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故B的摩爾質量為8×2g/mol=16g/mol，數(shù)值上相對分子質量=摩爾質量=16；

(3)由=15：8，故M(C)=30g/mol，1mol C的質量為30g；

(4)質量之比為8:7:6的三種氣體SO2、CO、NO的物質的量之比為=5:10:8，故三者分子數(shù)之比為5:10:8，含有氧原子數(shù)之比為(5×2):10:8=5:5:4，相同條件下的體積之比為5:10:8；

(5)設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則：12x+12y=4.8，28x+44y=12.8，解得x=0.3，y=0.1，故標況下CO和CO2的體積比等于物質的量之比為0.3mol：0.1mol=3：1。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數(shù)為_________。

(2)若X的核內中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

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【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下：

序號

熱化學方程式

①

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

②

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應速率表達式為：v正= k正·cn(NO)，測得速率和濃度的關系如下表。

序號

c(NO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.10

4.00×10-9

②

0.20

6.40×10-8

③

0.30

3.24×10-7

則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應，現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：

反應時間/min

0

10

20

30

40

壓強/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

①20 min時，NO的轉化率α =____________﹪。

②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

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【題目】反應A→C分兩步進行：①A→B，②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1

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【題目】下列各項表達中不正確的是

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質子數(shù)之比一定為1：2

B. D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結構示意圖為

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【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結論正確的

A. a、b、c三點平衡常數(shù)的大小關系為：Kb＞Kc ＞Ka

B. 達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好

D. 若起始量為,則在T2溫度下，平衡時AB3的體積分數(shù)接近b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實驗中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

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