將兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合，下列物理量保持不變的是（　　）
A、NaCl的質量分數(shù)
B、NaCl的物質的量濃度
C、NaCl的物質的量
D、NaCl溶液的體積
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液，表示濃度的方法有質量分數(shù)、物質的量濃度，根據(jù)溶解度與質量分數(shù)的關系分析這兩數(shù)值不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，飽和溶液中溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%，
A．飽和溶液中溶質質量分數(shù)=
溶解度
溶解度+100g
×100%，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合后仍為飽和溶液．溫度下溶解度S不變，所以NaCl的質量分數(shù)不變，故A正確；
B．物質的量濃度是表示溶液的另一表示方法，根據(jù)A分析，兩份相同條件下的NaCl飽和溶液混合前溶質質量分數(shù)相同，混合后溶液中溶質質量分數(shù)未變，所以NaCl的物質的量濃度也不變，故B正確；
C．相對于混合前各溶液，NaCl的物質的量在增加，故C錯誤；
D．相對于混合前各溶液，NaCl溶液的體積在增加，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查飽和溶液有關知識，掌握飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溶解度的關系是解答關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①某新型電源以銅片和放射性核素鎳-63（6328Ni）作為電極材料，利用鎳-63發(fā)生β裂變時釋放電子，通過外電路流向銅片，從面提供電能．
②以石墨為陰極，銅片為陽極電解KI溶液可制取CuI白色沉淀（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．若通電前向溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液，電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍色．
下列說法正確的是（　�。�
A、①中銅片相當于原電池的負極
B、②中陽極的電極反應為：2I--2e-═I2，生成的碘遇淀粉使陽極區(qū)呈藍色
C、②中陽極的電極反應為：Cu-2e-═Cu2+，生成的Cu2+使陽極區(qū)呈藍色
D、②中陰極的電極反應為：2H++2e-═H2↑，導致c（OH-）＞c（H+），使陰極區(qū)呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）短周期A、B、C三個相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是
 
、
 
、
 
．（寫出元素符號）．
（2）
 
35
17
Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為
 
．
②與此電子個數(shù)相同的
 
37
17
Cl原子的質量為
 
g，其中的中子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是 （　�。�
A、SiH4
B、NH3
C、H2O
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（　�。�
A、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
B、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質
C、短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、5：5：4
C、1：2：3
D、1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　　）
A、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，則該溶液的物質的量濃度為98g/L
B、1L水溶解了0.5molNaCl，該溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
C、1000mLC12H22O11（蔗糖）溶液里含有1mol C12H22O11，則該溶液的物質的量濃度為0.001mol/L
D、10mL 1mol/L的H2SO4溶液與100mL 1mol/L的H2SO4溶液的濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定某未知濃度的H2SO4溶液，參考下列圖表，正確的選項是（　　）
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（乙）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是
 
；鉀元素在周期表中的位置為
 
．
（2）上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應水化物能與氯單質反應，該反應的化學方程式是
 
．
（3）上述反應生成物中，屬于非電解質的是
 
（寫結構式）；其中熔點最高的物質的電子式是
 
．
（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性   
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度       
D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價．

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