下表為某輕質純堿產品說明書：
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| 化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打 |
| 性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 | |
| 化學式：Na2CO3 | |
| 用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用 |
其中有錯誤的一項是 ( )。
A．化學名 B．性狀
C．化學式 D．用途
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________________________________________
(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是______________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_______________________________________________________________。
(3)
利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：[2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0]
| 容器 | 物質 | 起始濃度/（mol·L-1） | 平衡濃度/（mol·L-1） |
| Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
| NO2 | 0 | 0.120 | |
| Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
| NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列說法正確的是
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O15、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質在水中的溶解性如表所示：
| 物質 | VOSO4 | V2O15 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
該工藝的主要流程如下。
請回答下列問題：
(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖1)。其中a、c兩步的化學方程式可表示為________________________，________________________________。
(3)該工藝中沉釩率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨的系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O15的質量比)和溫度。根據(jù)圖2和圖3，試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度的適宜值分別為________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是( )
A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。
(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。
(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質。過程如下：
提出問題：
①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
實驗方案：
(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進行相關實驗。
(2)解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到 80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g，A的化學式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為___________________。
(3)為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為
__________________________________________________。
實驗結論：
(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_____________________。
(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結論：高溫時________；在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3還原。
問題討論：
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A：__________________________________________________。
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＋H2OHCO
＋OH－，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。
