下列對阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有_______________(填編號)。
(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-=H2O,寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式__________________________。
(3)⑩溶于水電離方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(4)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式__________。
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的氣體標準狀況下的體積為 L
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
離子方程式:CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 ( )
A.碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)
B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
①該反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 。
②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。
③用單線橋法標出點子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:HNO3→NO,請完成下列各題:
①該反應(yīng)的氧化劑是 ,還原劑是 。
②該反應(yīng)中1mol氧化劑 (填“得到”或“失去”) mol電子。
③當有0.1molHNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。
④請把各物質(zhì)填在下面空格處,需配平:
□______+□______=□______+□______+□______+□
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含有CO32-
B.某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色,該溶液不一定是堿溶液
C.某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
D.某溶液與NaOH溶液共熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體,說明原溶液中存在NH4+
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
丙酮(C3H60)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認為下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CH4 D.CaCO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
定量分析是化學實驗中重要的組成部分。
Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm3,生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式(寫出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式 。
Ⅱ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度,取該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。
(1)滴定原理為: (用離子方程式表示)。
(2)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。
(4)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是 。
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(5)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式:C= mol/L。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是
A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.⑤④①②③⑥ D.⑤②④①③⑥
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