下列對(duì)阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（ ）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省定州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質(zhì)屬于硫酸鹽的有_______________(填編號(hào))。

（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，寫(xiě)出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

（3）⑩溶于水電離方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式__________。

（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 （ ）

A．碳酸鹽和鹽酸鹽之間的反應(yīng)

B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)

D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為 。

③用單線橋法標(biāo)出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。

②該反應(yīng)中1mol氧化劑 （填“得到”或“失去”） mol電子。

③當(dāng)有0.1molHNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

B．某無(wú)色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

丙酮(C3H60)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測(cè)定：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃，終止溫度為T(mén)2℃，請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式(寫(xiě)出最后結(jié)果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為 。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的讀數(shù)為 mL。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積

B．滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗

（5）寫(xiě)出計(jì)算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡(jiǎn)表達(dá)式：C= mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是

A．①④②⑤③⑥ B．④①②⑤③⑥ C．⑤④①②③⑥ D．⑤②④①③⑥

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