Question

某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

H₂BH⁺+HB^-  HB^-H⁺+B^2-

回答下列問(wèn)題：

(1)Na₂B溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是______________________(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)

D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______________________________。

(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

(1)堿性  B^2-+H₂OHB^-+OH^-  (2)CD  (3)＜  H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HB^-的電離

(4)c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(H⁺)＞c(B^2-)＞c(OH^-)

解析：(1)由二元酸的第二步電離特點(diǎn)可知，Na₂B溶液呈堿性。(2)根據(jù)電荷和物料守恒可判斷出C、D正確。因二元酸的第一步電離徹底，故其產(chǎn)生的氫離子抑制了第二步電離，故選“＜”。(4)因HB^-只存在電離，故NaHB溶液中存在Na⁺、HB^-、B^2-、H⁺、OH^-，故不難排出離子的濃度大小關(guān)系。