4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、贜H3•H2O�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③⑤④①②D．③④①⑤②

分析 ①NH4Cl�、贜H3•H2O�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3，先不考慮水解，則③（NH4）2SO4含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它四種物質(zhì)，NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），再根據(jù)鹽類的水解角度分析解答．

解答 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①NH4Cl�、贜H3•H2O�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4 ⑤NH4HCO3，先不考慮水解，則③（NH4）2SO4含有兩個NH4+，所以它們NH4+的濃度大于其它四種物質(zhì)，NH3•H2O，溶液中c（NH4+）小于銨鹽的c（NH4+），①④⑤三種物質(zhì)中，④NH4HSO4酸性最強(qiáng)，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量較多，溶液中c（NH4+）較大，
①NH4Cl，NH4+水解，④NH4HSO4，溶液中氫離子抑制銨根離子水解，即溶液中c（NH4+）④＞①； 
⑤NH4HCO3 ，HCO3- 水解促進(jìn)銨根離子水解 溶液中c（NH4+）應(yīng)最小，則①＞⑤；
按c（NH4+）由大到小的順序排列為：③＞④＞①＞⑤＞②，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某些地區(qū)的水中可能含有下列鹽類．當(dāng)用新買來的鋁壺?zé)畷r，遇到水的地方會變成灰黑色，據(jù)此可以判斷此地的水中含有（　�。�
A．鈉鹽B．鉀鹽C．鐵鹽D．鈣鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　　）
A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某氣態(tài)烴含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）該烴的分子式C4H8 ；
（2）寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)、順反異構(gòu)）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．描述分子的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．一分子該物質(zhì)能與6分子H2加成
C．最多有18個原子可能處在同一平面上
D．分子式為C11H6ClF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（　�。�
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C．Fe在氯氣中燃燒后的產(chǎn)物
D．過量Fe粉放入FeCl3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)，使溶液中的Al3+離子沉淀．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為1mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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