下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
分類
組合		純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物
A堿石灰純堿氧化鋁二氧化碳
B鹽酸小蘇打氧化鎂二氧化氮
CH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫
D五水合硫酸銅堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；
陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽；
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物．
解答： 解：A、堿石灰由NaOH 和CaO構(gòu)成，是混合物不是純凈物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
D、五水硫酸銅CuSO4?5H2O是純凈物，堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3是鹽，氧化鈉Na2O是堿性氧化物，三氧化硫SO3是酸性氧化物，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的概念和歸類，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L-1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問(wèn)題．
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1
D、含氧元素質(zhì)量比為5：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸鋁溶液中加過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式
 
．
②上述銅片中銅的生銹率為
 
（金屬生銹率=
已生銹的金屬質(zhì)量
金屬的總質(zhì)量
×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過(guò)程的化學(xué)方程式為
 
．
②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
 
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a．
 

b．
 
        
c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g．稱量時(shí)，往左盤(pán)燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B、若一定條件下，A═B△H＜0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C、101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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