【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移動(dòng)

C. 重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大

D. 重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】A

【解析】試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?/span>0.4mol/L，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即a+b＞c+d，故A正確；B、依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）鐵元素在周期表中的位置___________，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。

（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是________________。（寫(xiě)一種即可）

（4）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是__________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________________________________________。

（5）配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：________________。

Cr2O72－+S2－+H2O→Cr(OH)3+S2O32－+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 俗稱酒精 B. 常作溶劑 C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D. 不能與金屬鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2和0.25mol CO2
C.0.5 NA個(gè)H2O和0.5mol I2
D.32g O2和32g O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B. 圖乙表示室溫下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液過(guò)程中pH 變化曲線

C. 圖丙表示在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b 的轉(zhuǎn)化

D. 圖丁表示相同溫度下，相同體積、pH 均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH 的變化曲線，其中曲線II為醋酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時(shí)，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________________。

③2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________，C 的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無(wú)色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達(dá)到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

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