一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
C
該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2 + 4e－+4H+ =2H2O，負(fù)極：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動(dòng)（正極帶負(fù)電），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24 L氧氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，選項(xiàng)C正確；根據(jù)正極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是      ，能設(shè)計(jì)成原電池的是       。（填序號(hào)）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動(dòng)。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。
③負(fù)極的電極方程式為                          
④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)方程式：                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時(shí)pH分別為3.6和5。
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以    ，濾渣A為  （填化學(xué)
式）。
（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
       ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的  極，其電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷）
下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是
A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—
C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極
D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A．Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動(dòng)
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

（1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發(fā)生           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應(yīng)式為       ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。經(jīng)過一段時(shí)間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少3.25g時(shí)，a極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
（2）A極的電極反應(yīng)                      
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為       L，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

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