【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

【答案】C
【解析】解：A．蒸發(fā)時，不能直接將溶液蒸干，當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故A錯誤；
B．10 mL量筒達(dá)不到0.01 mL的精確度，故B錯誤；
C．定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C正確；
D．萃取劑應(yīng)不溶于水，酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用a表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：。分別向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，，下列關(guān)系正確的是 ( )

A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3 C. △H1＜△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液

溶液均褪色

二者反應(yīng)類型相同

B

對于密閉燒瓶中的已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中

混合氣體顏色變深

加熱該化學(xué)平衡可向正向移動

C

某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱

有磚紅色沉淀生成

該溶液一定是葡萄糖溶液

D

甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液

溶液變紅

甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中有氯化氫

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJmol-1
②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJmol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】21世紀(jì)是納米科技嶄露頭角的時代。下列分散系的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的是

A.鹽酸B.蔗糖溶液C.油水混合物D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)分類和膠體的敘述．下列有關(guān)物質(zhì)的分類說法正確的是

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（ ）
A.MnO2→MnSO4
B.KI→KIO3
C.HNO 3→NO
D.Al2O 3→Al（OH）3

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