依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量
 

（3）1molCu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量
 

（4）1molC（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；
（2）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（3）Cu與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）反應(yīng)生成1mol CuO，根據(jù)生成CuO（s），放出157kJ熱量結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法進行解答，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（4）1molC（s）與適量的H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（5）標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
故答案為：N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68KJ/mol；
（3）1mol Cu（s）能與
1
2
molO2（g）放出反應(yīng)放出157kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC（石墨）與適量的H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：
C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5KJ/mol；
故答案為：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.5KJ/mol；
（5）1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B、電離能最小的電子能量最高
C、同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
D、核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將小蘇打和十水碳酸鈉的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L，若將10.0g該混合物加熱到恒重，混合物會失重（　�。�
A、3.0gB、4g
C、4.7gD、5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、海水中提取鎂的過程中有用到硫酸
B、工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的雜質(zhì)
C、鐵、鋁常溫下不能和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)
D、鋁熱反應(yīng)特指鋁與氧化鐵的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B、元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
C、化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱器中將50ml、0.50mol?L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol?L-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高10C所需的熱量）是150J?0C-1，C=4.18J?g-1?0C-1，溶液的密度為1g?cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？
 
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（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ?mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：
（1）溶質(zhì)的量的變化，如：
①用天平稱某物質(zhì)配制溶液，藥品放在右盤且動用了游碼，溶液濃度
 
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②溶解時加水太多，洗滌時減少次數(shù)，溶質(zhì)
 
，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
③加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度
 
．
④轉(zhuǎn)移時容量瓶內(nèi)已有少量水，用同濃度的該溶液進行潤洗，溶液中溶質(zhì)的濃度
 
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（2）溶液體積的變化，如：
①溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度
 
．
②定容時視線未平視液面，若仰視會使體積偏大，濃度
 
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③用濃溶液配制稀溶液時，用量筒量取濃溶液未平視液面．俯視取液會使?jié)馊芤后w積偏小，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度
 
，仰視取液，會使?jié)馊芤后w積
 
，配成的稀溶液中溶質(zhì)的濃度
 
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④倒轉(zhuǎn)搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶中凹液面低于刻度線，則濃度
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準狀況下，用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，要制得3.36L CO2氣體，需0.5mol?L-1鹽酸多少升？

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