Question

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、無色透明的水溶液中：K⁺、Ba²⁺、I^-、MnO₄^-
• B、c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-
• C、含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
• D、強堿性溶液中：HCO₃^-、K⁺、C1^-、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．無色溶液中不存在高錳酸根離子、高錳酸根離子能夠氧化碘離子；
B．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與HCO₃^-反應(yīng)；
C．硝酸根離子具有強氧化性，能夠與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．碳酸氫根離子能夠與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．I^-、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且MnO₄^-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^-離子之間不反應(yīng)，都不與HCO₃^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．HCO₃^-與強堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還需要注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．