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【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.則下列有關比較中正確的是(

A.最高正化合價:③>②>① B.第一電離能:③>②>①

C.電負性:③>②>① D.原子半徑:③>②>①

【答案】B

【解析】

試題分析:現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5,那么①是S元素,②是P元素,③是F元素,A.最高正化合價等于最外層的電子數,但是F元素沒有正化合價,所以①>②,A錯誤;B.第一電離能與原子半徑和價層電子排布有關,③>②>① ,B正確;C.電負性③>①>②,C錯誤;D.電子層數越多,核電荷越少,半徑越大,原子半徑②>①>③,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

AAl具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

BNH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

CNaHCO3能與堿反應,食品工業(yè)作焙制糕點的膨松劑

DK2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應與能量有著密不可分的關系,已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答:

1上述變化屬于________(填“物理”或“化學”)變化。

(2)31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g紅磷具有的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A.負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D.負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點:原子是不能再分的微粒;同種元素的原子的各種性質和質量都相同;原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看,你認為不正確的是 ( )

A. 只有① B. 只有② C. 只有③ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )

A. 常溫下,鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l) ===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

焦炭與水反應制氫:C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

甲烷與水反應制氫:CH4(g)+ H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A.反應中電能轉化為化學能

B.反應放熱反應

C.反應使用催化劑,ΔH3減小

D.反應CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是( )

A.鋁片不用特殊方法保護

B.輪船水線下的船體上裝一定數量的鋅塊

C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量CuSO4溶液后速率增大

D.鍍鋅鐵比較耐用

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