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【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（ ）

A．最高正化合價：③＞②＞① B．第一電離能：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．原子半徑：③＞②＞①

【答案】B

【解析】

試題分析：現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，那么①是S元素，②是P元素，③是F元素，A．最高正化合價等于最外層的電子數，但是F元素沒有正化合價，所以①>②，A錯誤；B．第一電離能與原子半徑和價層電子排布有關，③＞②＞① ，B正確；C．電負性③＞①＞②，C錯誤；D．電子層數越多，核電荷越少，半徑越大，原子半徑②＞①＞③，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

C．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑

D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應與能量有著密不可分的關系，已知31 g白磷變?yōu)?/span>31 g紅磷釋放能量。試回答：

（1）上述變化屬于________(填“物理”或“化學”)變化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g紅磷具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】道爾頓的原子學說曾經起了很大的作用。他的學說中主要有下列三個論點：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現代原子——分子學說的觀點看，你認為不正確的是 ( )

A. 只有① B. 只有② C. 只有③ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )

A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用電化學原理解釋的是( )

A．鋁片不用特殊方法保護

B．輪船水線下的船體上裝一定數量的鋅塊

C．純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量CuSO4溶液后速率增大

D．鍍鋅鐵比較耐用

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