【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

【答案】D

【解析】

A.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯誤；

B.降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，故B錯誤；

C.設(shè)二氧化硫起始物質(zhì)的量是xmol，平衡時轉(zhuǎn)化的二氧化硫為ymol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）： x 1.100 0

轉(zhuǎn)化量（mol）： y 0.5y y

平衡量（mol）： x-y 1.100-0.5y y

氣體總物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，則0.5y=0.315，故y=0.63，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%，則×100%=82.5%，故x=0.7。將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，0.7mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化消耗0.35mol氧氣，氧氣有剩余，根據(jù)硫元素守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.7mol，故其質(zhì)量為0.7mol×233g/mol=163.1g，故C錯誤；

D.達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的實驗方法是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2溶液

B. 分別加入同濃度的稀HCl

C. 分別加入Ca(OH)2溶液

D. 分別加入CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質(zhì)。實驗室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：

反應(yīng) i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

反應(yīng) ii： 。

二甲基硫醚(CH3)2S

二甲基亞楓(CH3)2SO

二甲基砜(CH3)2SO2

密度

0.85 g·cm-3

1.10 g·cm-3

——

熔點/沸點

-83.2℃/37.5℃

18.4℃/189℃

111℃/238℃

溶解性

不溶于水

易溶于水、乙醇

易溶于水、乙醇

具體流程如下：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)裝置如圖所示，儀器 B 的名稱是_____，其作用是_____。

(2)第①步反應(yīng)溫度不高于 40 ℃的原因是_____；該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____。

(3)第②步先將 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應(yīng) ii。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)第③步的實驗操作為_____、過濾、低溫干燥，得到二甲基砜產(chǎn)品。

(5)二甲基砜傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比的優(yōu)點有_____(至少回答 2 點)。

(6)該實驗中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦金屬重量輕、強度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊�；卮鹣铝袉栴}：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個未成對電子，Ti 原子形成Ti3+時價層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點為 1800℃，TiCl4 的熔點為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點低的原因為_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負(fù)性最大元素是_____(填元素符號)。

②該配合物中不含有的化學(xué)鍵有_____(填字母標(biāo)號)。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_____，陽離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見 F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應(yīng)合成其衍生物的路線如下：

回答下列問題

(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。

(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為_____，C→D 的反應(yīng)類型為_______。

(4)E 中的官能團名稱為_____。

(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體，X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物， 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol，化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)參照上述路線，設(shè)計由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無機試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應(yīng)：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。

A．T1＞T2

B．a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率

C．a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率

D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應(yīng)為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，則該反應(yīng)的離子方程式為 ________ 。

(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經(jīng)過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會________(填“變大”“變小”或“不變”)，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明：____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度（ ）(mol·L－1)

A.2B.4C.4.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點：_____。

④滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數(shù)字）。

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同步練習(xí)冊答案