Question

高鐵酸鈉的化學式為Na₂FeO₄，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，則X的化學式為

 

．
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有

 

性，而能夠除去水中懸浮物是因為

 

．
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為

 

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（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 則電池正極材料是

 

，充電時電池正極

 

（填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,氧化還原反應,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）根據(jù)原子守恒來分析判斷；
（2）具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性；
（3）加KOH溶液HFeO₄^-減少，F(xiàn)eO₄^2-增加；
（4）放電時，該電池是原電池，原電池負極上失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應，正極上得電子；充電時為電解池，正極與外接電源的正極相連為陽極．

解答： 解：（1）2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O反應中存在原子守恒，則X為NaCl，故答案為：NaCl；
（2）高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，
故答案為：強氧化；氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
（3）向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O，故答案為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O；
（4）放電時，該電池是原電池，原電池負極上Zn失電子，負極反應為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，正極上K₂FeO₄得電子；充電時為電解池，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應，
故答案為：K₂FeO₄；失；Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂．

點評：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、原電池和電解池原理的應用等，題目難度中等，明確鐵的性質(zhì)是解題關鍵，注意物質(zhì)凈水的原理和原電池、電解池原理．