用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是    (　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀  ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③                                          B．②③④③

C．②③⑤③                                          D．①③⑤③


答案　B

解析　若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                                                    （    ）

A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因?yàn)殒V、鋁不易被氧化

C．84消毒液的主要成分是NaClO

D．某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（   ）

A．Z2Y         B．X2Y2           C．Z2Y2         D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問題：

(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？

 (2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是________。

 (3)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來水的消毒作用原理是否相同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                       (　　)

A．無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

C．在強(qiáng)堿性環(huán)境中：[Al(OH)4]－、SiO、Na＋、K＋

D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、[Al(OH)4]－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得濾液主要含__________________、__________________等溶質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(3)第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過________、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是______________________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________________________________________________________________________。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：______________________________、______________________________。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。

(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的方法是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A、沸點(diǎn)大小關(guān)系為： 乙酸＞水＞乙醇＞溴乙烷＞甲醛

B、在水中溶解度大小關(guān)系為：乙酸異戊酯＜苯酚＜乙醇

C、用水可以區(qū)別苯、乙醛、四氯化碳、醋酸、硝基苯五種液體

D、甲醛、乙酸任意比混合，等質(zhì)量的混合物完全燃燒耗氧量和生成CO2量相同

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