【題目】mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qD(氣)的 C % 與時(shí)間t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度,則 E____F ( 填 > 、< 或 = ),正反應(yīng)____

(2)若E、F表示兩種壓強(qiáng),則 m + n_____p + q ( 填 > 、< 或 = )

【答案】<放<

【解析】

(1)F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短,速率快,所以溫度高;升溫,C%減小,平衡逆移,正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng);(2)F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短,速率快,所以壓強(qiáng)大;增大壓強(qiáng),C%減小,平衡逆移,正方向?yàn)轶w積增大的方向。

(1)F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短,速率快,所以溫度高,即溫度E<F;升高溫度,C%減小,平衡逆移,所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),因此,本題正確答案是: < 放 ;
(2)F曲線到達(dá)平衡時(shí)間短,速率快,所以壓強(qiáng)大;增大壓強(qiáng),C%減小,平衡逆移,正方向?yàn)轶w積增大的方向,所以m+<p+q,因此,本題正確答案是:<;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B.堿性溶液:Na+、Ca2+、SO42-CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+NO3-、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列平衡體系中,保持溫度一定時(shí),改變某一物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強(qiáng)時(shí),顏色也會改變,但平衡并不移動(dòng),這個(gè)反應(yīng)是( )

A. 2NO+O2 2NO2 B. Br2(g)+H2 2HBr

C. N2O4 2NO2 D. 6NO+4NH3 5N2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國最新戰(zhàn)機(jī)殲一31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

A.Mg被氧化B.TiCl4是還原劑

C.Ti是氧化產(chǎn)物D.24g Mg參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

A. 摩爾是一個(gè)基本物理量

B. 1mol H2O中所含氧原子的質(zhì)量為16g

C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多

D. 某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子,則該物質(zhì)的體積為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應(yīng)用下列哪種分離方法( )

A. 分液 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化:下列說法中正確的是

A. 1mol1mol完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ

B. 放電情況下,混合能直接生成NO2

C. 1mol具有的總能量高于具有的總能量

D. NO是一種紅棕色氣體,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入,在下發(fā)生發(fā)應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率______。500℃達(dá)平衡時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為______,如上圖是改變某條件時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)放熱吸熱

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù),若降低溫度到300℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K______增大”“減小不變

(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______

A. 在原容器中再充入

B. 在原容器中再充入

C. 在原容器中充入

使用更有效的催化劑

E. 將水蒸氣從體系中分離出

(4)500℃條件下,改變起始反應(yīng)物的用量,測得某時(shí)刻、的濃度均為,則此時(shí)______”“

(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______

A. 消耗同時(shí)生成1mol

混合氣體密度不變

C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.3v(H2)=v(H2O)

E..不變

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