【題目】原核細胞中，核區(qū)內(nèi)的核物質(zhì)主要是指

A. DNA B. RNA C. 蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和核酸

【答案】A

【解析】略

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族

0

第二

周期

3

鋰

6.941

4

鈹

9.012

5

硼

10.81

7

氮

14.01

8

氧

16.00

9

氟

19.00

10

氖

20.18

第三

周期

11

鈉

22.99

24.31

13

鋁

26.98

14

硅

28.09

30.97

16

硫

32.06

17

氯

35.45

18

氬

39.95

請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：

（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）

（2）相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；

（3）請畫出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為_______，該分子中所含化學(xué)鍵個數(shù)為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為______________。

Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。

（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作___________。

（3）反應(yīng)③離子方程式__________________________。

（4）H→I的化學(xué)方程式_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（　�。�

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al（OH）3


A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應(yīng)類型為 ， Y的結(jié)構(gòu)簡式 ， 設(shè)計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4（g）（純硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為（　�。�
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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