Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為0.6N_A
• C． 室溫下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子數(shù)目為0.8N_A
• D． 56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
B．乙烷分子中含有的極性鍵為碳?xì)滏I，乙烷分子中含有6個碳?xì)滏I；
C．甲醛和乙酸最簡式為CH₂O，計算3.0gCH₂O中含有的原子數(shù)即可；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，56g鐵為1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答 解：A．pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，所以含有的OH^-數(shù)目等于0.1N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下2.24L乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol極性鍵碳?xì)滏I，含有的極性鍵數(shù)目為0.6N_A，故B正確；
C．甲醛和乙酸最簡式為CH₂O，3.0 g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的個數(shù)，只需要計算3.0gCH₂O中碳原子物質(zhì)的量=$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH₂O中含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4N_A，故C錯誤；
D．56g鐵的物質(zhì)的量為為：$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，1mol鐵與稀硫酸完全反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；D為易錯點，注意反應(yīng)生成亞鐵離子．