在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 。

 

A.

υ(SO2)=4 mol/(L•min)

B.

υ(O2)=0.1 mol/(L•s)

 

C.

υ(O2)=3mol/(L•min )

D.

υ(SO2)=0.1 mol/(L•s)


考點(diǎn):

反應(yīng)速率的定量表示方法.

專題:

化學(xué)反應(yīng)速率專題.

分析:

首先換算為相同的單位,以SO2為標(biāo)準(zhǔn),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比都轉(zhuǎn)化為用SO2用表示的速率進(jìn)行比較.

解答:

解:A、υ(SO2)=4 mol/(L•min);

B、υ(O2)=0.1 mol/(L•s)=6 mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(SO2)=2υ(O2)=2×6 mol/(L•min)=12 mol/(L•min);

C、υ(O2)=3mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以υ(SO2)=2υ(O2)=2×3mol/(L•min)=6mol/(L•min);

D、υ(SO2)=0.1 mol/(L•s)=6 mol/(L•min);

故反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築>C=D>A;

故選B.

點(diǎn)評(píng):

考查反應(yīng)速率快慢的比較,難度不大,注意選擇某一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),都轉(zhuǎn)化該物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)基態(tài)B原子的電子排布式為  ;B和N相比,電負(fù)性較大的是  ,BN中B元素的化合價(jià)為 

(2)在BF3分子中,F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是  ,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4的立體結(jié)構(gòu)為  ;

(3)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為  ,層間作用力為  ;

(4)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有  個(gè)氮原子、  個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是  g•cm﹣3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在2A+B⇌3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )

 

A.

υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1

B.

υ(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

 

C.

υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1

D.

υ(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

NaOH    H2SO4 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2⇌2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;

(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)△H<0的平衡移動(dòng)圖形,影響平衡移動(dòng)的原因是( 。

 

A.

升高溫度,同時(shí)加壓

 

B.

降低溫度,同時(shí)減壓

 

C.

增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度

 

D.

增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

HCl溶液中無(wú)OH

 

B.

NaOH溶液中無(wú)H+

 

C.

KCl溶液中既無(wú)OH也無(wú)H+

 

D.

常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH,且Kw=1×10﹣14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是(  )

 

A.

化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

 

B.

有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)

 

C.

由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

 

D.

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問(wèn)題

(1)肼燃料電池原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為  

(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 

(3)如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2,將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.

①B中可通過(guò)  判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.

②若打開(kāi)K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開(kāi)K2之前,氣球B體積為  L.

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