【題目】元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素中有20個中子，求：

（1）Z和A的值：Z：________、A：________。

（2）X元素在周期表中的位置：________。

（3）寫出XCl2與AgNO3反應的化學方程式 ____________________。

【答案】 20 40 第4周期第ⅡA族 CaCl2＋2 AgNO3=Ca(NO3)2＋2AgCl↓。

【解析】（1）硝酸銀是0.02mol，根據(jù)原子守恒可知氯化物中氯原子的物質(zhì)的量是0.02mol，則氯化物是0.01mol，因此相對分子質(zhì)量是1.11÷0.01＝111，則X的相對原子質(zhì)量是111－71＝40，所以A＝40，則Z＝40－20＝20。（2）X元素是Ca，在周期表中的位置是第4周期第ⅡA族；（3）CaCl2與AgNO3反應的化學方程式為CaCl2＋2AgNO3＝Ca(NO3)2＋2AgCl↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．

物 質(zhì)

MgO

MgCl2

Mg3N2

Mg（NO3）2

MgCO3

Mg（OH）2

顏 色

白色

白色

淡黃色

白色

白色

白色

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學查閱資料，記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色：
（1）其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是 ；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的 反應生成的；
（3）[實驗探究]該同學設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是　將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體　；
（4）[實驗結(jié)論]根據(jù)該同學的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應的化學方程式： 、 ��；
（5）[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下 （圖中虛線表示氫鍵）
下列說法不正確的是（　�。�
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2S4

H2O

V/mL

c（molL﹣1）

V/mL

c（molL﹣1）

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（ ）
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＞0
B.利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D.25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）鋁是應用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．

陽極的電極反應式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是（ ）
A.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.必然會引起化學鍵的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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