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12．某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，求該烴分子式．

分析 某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，則相對分子質量為34×2=68，利用商余法計算烴的分子式．

解答 解：某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，則相對分子質量為34×2=68，則68÷12=5…8，則分子式為C5H8，
答；該烴的分子式為C5H8．

點評 本題考查有機物分子式的確定的計算，為高頻考點，題目難度不大，注意掌握商余法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．應用化學反應原理知識解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出250kJ熱量，其反應的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列分析正確是（　�。�
A．該硫酸的濃度為1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C．V=40
D．c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列烴的名稱中正確的是（　　）
A．2-甲基-2-乙基戊烷B．3-甲基--己烯
C．2-甲基-4-庚炔D．1，2，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數是原溶液中I-離子個數的（　　）
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖，兩相鄰圓圈內物質間含有相同的某一原子，且該原子的物質的量相同．（設NA為阿伏伽德羅常數的值）
回答下列問題：
N為NA，V為22.4，m為20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol充分反應后，下列說法正確的是（　　）
A．在和上面初始體積相同的恒溫恒壓密閉容器中，也充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應則達到平衡時，放出的熱量大于46.2kJ
B．在平衡時再充入1molNH3則平衡向左移動，則平衡時N2的百分含量減小
C．若向容器中充入一定量He氣，則平衡向右移動
D．在平衡后再充入1molH2，則N2的轉化率增大，且平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：Na+、H+、I-、SO32-
B．飽和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C．在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
D．無色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物，苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代，所得一溴代物有三種同分異構體的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．②④

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