9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會(huì)提高漂白效率
B．氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)的作用下向陽(yáng)極移動(dòng)
C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿
D．鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

分析 A．依據(jù)反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，及生成物性質(zhì)解答；
B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒；
C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅；
D．依據(jù)鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應(yīng)解答．

解答 解：A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合通入水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二者不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵膠體能夠吸附帶正電荷離子而形成帶正電荷的膠體微粒，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，不含石灰石和純堿，故C錯(cuò)誤；
D．鋁、氧化鋁都能夠與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制容器，不耐酸、堿，不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氯氣、二氧化硫、氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，明確玻璃成分是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓、v正、v逆都增大，且v正大于v逆
C．降溫，v正、v逆減小，且v正小于v逆
D．體積不變，加入氮?dú)�，v正、v逆都增大，且v正大于v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．丙烯腈（CH2═CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2═CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低．
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，進(jìn)料氣氨、丙烯、空氣的理論最佳體積比約為1：1：7.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)
（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管B用來(lái)探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅．
（3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有還原性．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用可抽動(dòng)的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點(diǎn)是
可控制反應(yīng)的起始與停止．
（5）該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)增加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測(cè)Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3
D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④⑤
溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
pH7.07.010.38.311.6
A．酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）3.01×1022個(gè)OH-的質(zhì)量為0.85g_，含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為：78g/mol，X的相對(duì)原子質(zhì)量為32．
（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b個(gè)，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•NA}$ L （用含NA的式子表示）．
（4）要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，則需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g．
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1_．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體6.72L，質(zhì)量為4.8g，則H2的質(zhì)量為0.4g，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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