Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂參加反應轉移的電子數(shù)一定為2N_A個
• B、CO₂通過Na₂O₂使固體增重b g時，反應中轉移的電子數(shù)為bN_A/44個
• C、標準狀況下，含N_A個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
• D、一定條件下，Al與Fe₃O₄反應，生成5.6 g Fe時，轉移0.3N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，固體增重的質量相當于CO的質量，據此計算出反應生成氧氣的物質的量及轉移的電子數(shù)；
C．稀有氣體為單原子分子，含N_A個氬原子的氬氣的物質的量為1mol；
D．四氧化三鐵中，鐵元素的化合價為

8

3

價，據此計算出轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A．1mol氯氣完全反應轉移的電子不一定為2mol，如：1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A個，故A錯誤；
B．CO₂通過Na₂O₂使固體增重bg時，固體增重的質量為CO的質量，CO的物質的量為：

bg

28g/mol

=

b

28

mol，反應消耗的二氧化碳為

b

28

mol，則反應生成氧氣的物質的量為：

b

28

mol×

1

2

=

b

56

mol，則反應轉移了

b

28

mol電子，反應中轉移的電子數(shù)為bN_A/28個，故B錯誤；
C．含N_A個氬原子的氬氣的物質的量為1mol，標況下1mol氬氣的體積約為22.4L，故C正確；
D．5.6 gFe的物質的量為0.1mol，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

價，則生成0.1mol鐵轉移的電子為：（

8

3

-0）×0.1mol=

4

15

mol，轉移

4

15

N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確稀有氣體為單原子分子，選項D為易錯點，轉移四氧化三鐵中鐵元素的化合價．