Question

【題目】（1）在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是________(用元素符號或化學式表示，下同)；氧化性最強的單質(zhì)是________；還原性最強的單質(zhì)是________；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________；堿性最強的是________；形成的兩性氫氧化物是________。

（2）在某溫度下,于密閉容器中進行下列反應:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,達平衡時,80%的SO2轉化為SO3,這時c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L

（3）燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為________，生成水的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】Cl Cl2 Na HClO4 NaOH Al(OH)3 0.6 0.8 2.4 0.5mol 18g

【解析】

同周期除0族元素外，從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)氧化性逐漸增強、還原性逐漸減弱，最高價氧化物對應水合物酸性逐漸增強、堿性逐漸減弱。

(1)綜上分析，在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，原子半徑最小的元素是Cl；氧化性最強的單質(zhì)是Cl2；還原性最強的單質(zhì)是Na；Cl元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HClO4；Na元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，化學式為NaOH；第三周期中Al(OH)3為兩性氫氧化物。

(2) 在某溫度下,于密閉容器中進行下列反應:2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)起始:c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2mol/L，達平衡時，80%的SO2轉化為SO3，則SO2反應了的濃度為80%3mol/L=2.4 mol/L，氧氣反應的濃度為1.2 mol/L，生成的三氧化硫的濃度為2.4 mol/L，故此時c(SO2)=（3-2.4）mol/L =0.6mol/L，c(O2)=(2-1.2) mol/L=0.8mol/L，c(SO3)=2.4mol/L。

(3) 11.2L（標準狀況）甲烷的物質(zhì)的量為，根據(jù)甲烷的分子式CH4可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，生成水的質(zhì)量為。