【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是

A.Zn電極是負(fù)極

B.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

C.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

【答案】D

【解析】

從電池總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag來看，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，Zn失去電子，Ag2O中的Ag由+1價(jià)降為0價(jià)，Ag得到電子，所以Zn電極為負(fù)極，Ag2O電極為正極。

A．根據(jù)分析，活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；

B．Zn為負(fù)極，且電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B正確；

C．Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D．電極總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，放電前后雖然沒有消耗電解質(zhì)，但放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1mol銨根離子中含有的電子數(shù)為9NA

B.38.5gCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

C.16gO3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

D.通常狀況下，11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下列問題：

（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__�；鶓B(tài)K+的電子排布式為__。

（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__，其中Be的配位數(shù)為__。

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表：

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔點(diǎn)/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.各原子均位于同一平面上，6個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結(jié)構(gòu)

B.苯環(huán)中含有3個(gè)C—C單鍵，3個(gè)雙鍵

C.苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同

D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)�？刹扇〉拇胧┯�_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O

D.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是

A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：，則下列判斷正確的是（）

A.形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子半徑:X>Y>Z

C.原子序數(shù):X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

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