【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’
ii. R-HC=CH-R’
iii. R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱(chēng)是_________
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___________。
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______
【答案】1,2-二甲苯(或鄰二甲苯) +CH3OH+H2O +I2→ +HI
【解析】
由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知A為鄰二甲苯,結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu),可知B為,B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C;由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu),結(jié)合信息i,可推知D為 ,則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,故試劑a為CH3OH;D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為;E發(fā)生結(jié)合信息ii的反應(yīng)生成F(),F發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,試劑b為氫氧化鈉醇溶液,G發(fā)生信息iii中加成反應(yīng)得到H,以此解答(1)~(4);
(5)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,應(yīng)先生成CH3CH=CHCH3,可由乙醛和CH3CH2Br生成,然后發(fā)生信息iii的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)由以上分析可知A為,名稱(chēng)為1,2-二甲苯(或鄰二甲苯);
(2)由以上分析可知B為鄰甲基苯甲酸;
(3)C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O;
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是 +I2→ +HI;
(6)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,應(yīng)先由乙醛和CH3CH2Br生成CH3CH=CHCH3。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛;乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,所以流程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年9月,中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染,屬于重度污染。汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________________。
A.在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了1mol CO B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2 到t4 時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線:_____________
(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣,1.2g 碳完全反應(yīng),吸收熱量13.13kJ.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(已知:H2S: ; ;H2CO3: ; )
(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=______________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是__________。
③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)v正___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù),且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z在周期表中的位置為______________。
(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。
(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物,熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。
(5)Y與X的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
(6)下列說(shuō)法正確的是_______。
A.W的氧化物,均滿(mǎn)足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以ZO2為兩性氧化物
D.W的氧化物WO2,具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液,在一定條件下充分反應(yīng),所得氣體的成分為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3:Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用.某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時(shí),用圖1所示裝置進(jìn)行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4)>0.4molL-1時(shí),鈷的浸出率下降,其原因可能為______。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行,溫度不能太高的原因是______。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是______(填字母序號(hào))。
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z是金屬元素,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿(mǎn)足:
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:
D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑
B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大
D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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