下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A、MgCl2（熔融） 
 電解 
.
 
 Mg+Cl2↑
B、Al2O3+3C
 2125℃ 
.
 
 2Al+3CO↑
C、Fe2O3+3CO 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2↑
D、2Ag2O 
  △  
.
 
4Ag+O2↑
考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法．
熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)．
熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)．
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬．
利用鋁熱反應(yīng)原理還原：V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來(lái)冶煉．
解答： 解：A．鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A不選；
B．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，還沒(méi)有用碳作還原劑，故B選；
C．鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故C不選；
D．Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一塊質(zhì)量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O計(jì)）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，試求：
（1）金屬鈉的純度；
（2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以CO2 為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，現(xiàn)以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在密閉容器中，按CO2 與H2 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2 （g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（V%）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、表示CH3CH2OH組分的曲線(xiàn)是Ⅳ
B、圖中曲線(xiàn)交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%
C、圖中曲線(xiàn)交點(diǎn)a、b對(duì)應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)：Ka＞Kb
D、若甲乙兩個(gè)密閉容器起始是的容積，溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙：恒溫恒容，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH值增大
C、加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中舍由淺綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（　　）
A、蘋(píng)果汁中的Fe2+變成Fe3+
B、蘋(píng)果汁含有Cu2+
C、蘋(píng)果汁含有OH-
D、蘋(píng)果汁含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在某溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10-amol/L，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、a＜7時(shí)，水的電離受到抑制
B、a＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C、a＜7時(shí)，溶液的pH一定為a
D、a＞7時(shí)，溶液的pH一定為（14-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A、①④B、①④⑥
C、②③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①室溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小
②在
c(H+)
c(OH-)
=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
③在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線(xiàn)流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極
④鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
⑤高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時(shí)：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
⑦100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
⑧向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體．
A、②④⑥B、①②⑦
C、①④⑤D、③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2molN2和2molH2 ，建立如下平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），相同條件下．若向容器中再通入1molN2和1molH2 ，又達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B、N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C、H2 的轉(zhuǎn)化率增大
D、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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