Question

²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等穩(wěn)定同位素常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（　　）

• A、¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)
• B、³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16
• C、¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
• D、²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強

Answer 1

考點：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A．利用相對分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；
B．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質(zhì)相同．

解答： 解：A．因¹H₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，則¹H₂¹⁶O的沸點低，¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)，故A正確；
B．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故B錯誤；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質(zhì)相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的酸性相同，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質(zhì)的沸點、酸性的方法即可解答．