【題目】某廢液陽(yáng)離子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某幾種，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了下述方案進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境

已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解，下列說(shuō)法正確的是：

A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋

B.步驟②，由紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3＋

C.取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明原溶液中一定含Na＋

D.該廢液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

【答案】D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說(shuō)明廢液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說(shuō)明廢液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入過(guò)量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說(shuō)明廢液中一定含有Cu2＋，以此解答該題。

A．由步驟④可知，廢液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2，說(shuō)明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3＋，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，廢液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B錯(cuò)誤；

C．由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反應(yīng)顯黃色，不能說(shuō)明廢液中含有Na＋，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，廢液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由選項(xiàng)A的分析可知，廢液中一定含有NH4＋，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L·min)，下列判斷不正確的是()

起始濃度

甲

乙

丙

C(H2)/mol/L

0.1

0.2

0.2

C(CO2)/mol/L

0.1

0.1

0.2

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％

B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計(jì)算：

（1）某常見二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol．

（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為__mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過(guò)無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）__L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化為吸熱反應(yīng)的是

A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol

B.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或試劑的選擇都合理的是

A.減壓過(guò)濾時(shí)，常用傾析法先轉(zhuǎn)移上部清液，溶液量不超過(guò)漏斗容量的2/3，慢慢開大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移下部沉淀

B.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl2和FeCl3混合液中的Fe2＋

C.用NaOH溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸

D.向CoCl2溶液中逐滴加入濃鹽酸并振蕩，溶液的顏色會(huì)從藍(lán)色逐漸變成粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)乙酰氨基苯酚X是常用的非甾類消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。可用如下路線來(lái)合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是：_____________

A 反應(yīng)①②皆為取代反應(yīng) B 有機(jī)物D能與水反應(yīng)生成C

C F既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng) D X分子中含有酚羥基和肽鍵兩種官能團(tuán)

（2）X與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）分析F分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和X合成原理后，認(rèn)為制得X中有某種副產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________

①分子中含有－NH2；

②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的H

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯為原料合成的路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)物任選）__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四期某些過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

(1)鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。

寫出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr為+6價(jià))中，含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為___________。

(3)釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

寫出釩原子價(jià)電子排布圖___________；V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___________；

(4)Ni是一種優(yōu)良的有機(jī)反應(yīng)催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)鈦稱之為21世紀(jì)金屬，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。 CaTiO3晶胞如下圖，邊長(zhǎng)為a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與O間的最短距離為___________nm，與Ti緊鄰的O個(gè)數(shù)為___________。

(6)在CaTiO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則T處于___________位置，O處于___________位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體。同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢查時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)是___________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 _______________。c(Fe2+)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O(g)＝CO(g)△H1；C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8

A.①B.④C.②③④D.①②③

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