【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物

B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X

C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y為第二周期元素，Z和W屬于第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是O元素，根據(jù)其位置知X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。

A. X、Y、Z和W均可以與氫元素形成的共價化合物分別為N2H4、H2O2、H2S、HCl，均為18電子的共價化合物，故A正確；

B. X、Y、Z、W形成簡單離子分別為N3-、O2-、S2-、Cl-，N3-、O2-電子層數(shù)為2，S2-、Cl-電子層數(shù)為3，S2-、Cl-半徑大于N3-、O2-，結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此簡單離子半徑：O2-＜N3-＜Cl-＜S2-，故為Y＜X＜W＜Z ，故B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性W>Z，所以其最高價氧化物的水化物酸性：W>Z，故C錯誤；

D. Y為氧、Z為硫，可形成二氧化硫或三氧化硫，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是只含碳、氫、氧三元素的有機物，是高效的抗瘧藥，為無色針狀晶體，易溶于乙醚中，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，已知乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，以乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)選用乙醚浸取青蒿素的原因是______。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和________ ，操作Ⅱ的名稱是__________，操作Ⅲ利用青蒿素和雜質(zhì)在同一溶劑中的溶解性差異及青蒿素溶解度隨溫度變化較大的原理提純，這種方法是______________。

(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成，如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置：

A. B. C. D. E.

①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是_____________。(裝置可重復使用)

②青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用連接好的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是_____________。

③要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_________，可用__________儀進行測定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3molCO2 氣體

B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa

C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 3molNaOH

D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在__區(qū)；

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中（固體試劑體積忽略不計），一定溫度下使其達到分解平衡：。

下列能夠說明該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）

A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B.密閉容器中體積分數(shù)不變

C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.三種氣體的生成速率之比為1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.反應C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

（1）反應①的化學方程式是__。

（2）B的官能團是__。

（3）F是一種高分子，可用于制作食品袋，其結(jié)構(gòu)簡式為__。

（4）G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，有以下兩種制法。

制法一：實驗室用D和E反應制取G，某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

i.配制2mL濃硫酸、3mLD(含18O)和2mLE的混合溶液。

ii.按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

iii.待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

iv.分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

①裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

②步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查__。

③反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：__。

④上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__(填字母)。

a．中和乙酸并吸收乙醇

b．中和乙酸和乙醇

c．降低乙酸乙酯的溶解度

d．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

⑤步驟③所觀察到的現(xiàn)象是__；從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應獲得G。

a.反應類型是__。

b.與制法一相比，制法二的優(yōu)點是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3= 7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是：

A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)B電極

B.當有4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C.電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H＋

D.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

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