Question

海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×10¹⁶t．用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示．

請回答：
（1）貝殼主要成分的化學(xué)式

CaCO₃

．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟．
A．粗鹽提純過程中過濾的目的是

②

（填序號）
①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒

漏斗

、

燒杯

．
（4）Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．簡析Mg（OH）₂能夠阻燃的原因．
①

Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒

； ②

分解生成的水會降低環(huán)境的溫度

．
（5）電解MgCl₂制金屬Mg的反應(yīng)方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．電解0.2molMgCl₂可生成金屬Mg

4.8

g，同時可得到氯氣

4.48

L（標準狀況）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣；
（2）根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；
（3）A．粗鹽提純過程中過濾的目的是除去沉淀；
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；
（4）可對氫氧化鎂在高溫下分解的產(chǎn)物進行分析，從滅火的原理分析氫氧化鎂及生成物對滅火的作用；
（5）根據(jù)MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑進行計算．

解答：解：（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）因反應(yīng)①是Mg（OH）₂與鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）A．粗鹽提純過程中過濾的目的是除去沉淀，故選：②；
B．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：漏斗、燒杯；
（4）Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會降低環(huán)境的溫度，
故答案為：Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒；分解生成的水會降低環(huán)境的溫度；
（5）由MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑可知電解0.2molMgCl₂生成0.2mol金屬Mg、0.2mol氯氣，金屬Mg的質(zhì)量為0.2mol×24g/mol=4.8g，氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.8；4.48．

點評：本題主要考查了粗鹽結(jié)晶制精鹽、海水制鎂的流程，掌握原理即可完成，難度中等．