鉻及其化合物應(yīng)用廣泛。例如用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機呼出的氣體,根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕

(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為          。

(2)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應(yīng)的元素為氫,b、c兩點對應(yīng)的元素分別為       、        (填元素符號)。

(3)測試過程中,乙醇被氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛

   的相對分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是          。

(4)氯化鉻酰(CrO2Cl2)可用作染料溶劑,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化鉻酰晶體屬于          (填晶體類型)。

(5)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在。

 ①上述溶液中,不存在的微粒間作用力是             (填標(biāo)號)。

A.離子鍵     B.共價鍵     C.金屬鍵D.配位鍵      E.范德華力 

②[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是             。

(6)在酸性溶液中,H2O2能與重鉻酸鹽作用生成藍(lán)色的CrO5,離子方程式為:

4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- =2CrO5 + 5H2O根據(jù)下圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷,上述反應(yīng)             (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。


【知識點】核外電子排布、配合物的成鍵情況、晶體的類型與物質(zhì)熔點、晶胞的計算

【答案解析】(15分,除標(biāo)注的外每空2分)(1) [Ar]3d54s1   (2) O    Si                                                (3) 乙醇分子間存在氫鍵,而乙醛分子間不存在氫鍵        (4) 分子晶體  (1分)

(5) ① A、C   ②如果Cr3+采取sp3雜化,則只有4個成鍵軌道,無法形成6個配位鍵   

(6) 不是  

 解析:(1)鉻是24號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律和d軌道半充滿的穩(wěn)定性,原子電子排布式為[Ar]3d54s1(2)第二周期的第一電離能應(yīng)該是N>O>C因為N的2P軌道半充滿比較穩(wěn)定,第一電離能大。第三周期的中間是硅元素。b、c兩點對應(yīng)的元素分別為O 和Si  (3)乙醇分子間存在氫鍵,而乙醛分子間不存在氫鍵。氫鍵作用力遠(yuǎn)大于范德華力。(4)根據(jù)他的熔沸點相對低及溶解性的特點判斷為分子晶體。(5)①Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+ 形式存在,是配位鍵,不是離子鍵也不是金屬鍵;②如果Cr3+采取sp3雜化,則只有4個成鍵軌道,無法形成6個配位鍵(6)根據(jù)圖所示Cr2O72-和CrO5的結(jié)構(gòu)判斷,鉻元素都是形成6個化學(xué)鍵,為+6價,反應(yīng)前后化合價沒變化,所以不是氧化還原反應(yīng)。

【思路點撥】本題本題目綜合性較大,涉及晶體、化學(xué)鍵、雜化軌道、晶胞計算等,注意第一電離能的規(guī)律及異,F(xiàn)象,為易錯點。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列常用實驗儀器中,不能直接用于混合物的分離或提純的是(   )

A.分液漏斗    B.普通漏斗    C.蒸餾燒瓶    D.容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進一步合成高分子化合物PMLA。

I.用乙炔等合成烴C。

已知:

(1)A分子中的官能團名稱是_______、_______。

(2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡式是________________

(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是________________________________________,其反應(yīng)類型是_______。

II.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。

已知:

     

(4)1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構(gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡式是________________

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________

(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫一種)________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


第四周期元素的原子中,未成對電子數(shù)最多可達(      )

A、4個    B、5個    C、6個    D、7個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

 


⑴              ⑵              ⑶             ⑷

A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷

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化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用,提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲存技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費需求

D.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放

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根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是   

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4 、H2O、H­2SO4

K2SO4 、MnSO4  ......

Cl­2 、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  ....

Cl2 、Mn2+ ......

    A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B.第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2

    C.第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol

    D.氧化性由強到弱順序為MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是(     ) 

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是  

A.銅           B.蔗糖          C.三氧化硫          D.醋酸

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