【題目】科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是

A. 儲氫、釋氫過程均無能量變化

B. NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C. 儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D. 釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

【答案】B

【解析】

試題A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3-構(gòu)成，HCO3-中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO-構(gòu)成，HCOO-中含有共價鍵，故B正確；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳足量，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入He，使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入He使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A. 過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中：A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O

___組兩物質(zhì)互為同位素；___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸，要經(jīng)過三步主要反應，請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。

第一步反應：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應：___；

第三步反應：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__；

濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。

（4）用序號填空，下列物質(zhì)中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2

只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應中，屬于放熱反應的有___(填序號)。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不能選用_____________。

A．生石灰 B．堿石灰

C．五氧化二磷 D．燒堿

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（3）B裝置的作用_____________；E裝置的作用_____________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式：___________。

（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，需要處理，寫出離子方程式________________；

實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，圖乙是電解池，用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是

A. 圖甲中發(fā)生的氧化反應是Mg—2e-=Mg2+

B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，該極附近有Cr(OH)3生成

D. 若圖甲作為圖乙的電源，當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1，下列判斷正確的是

A.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

(1)A的官能團的名稱是____________；C的結(jié)構(gòu)簡式是__________；

(2)E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應類型是_______，該反應方程式為_________；

(3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是__________；

(4)比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式_____________。

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