（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 __________ ；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_______；_______。
（1）0.2 mol·L―1·min―1 (2分)      （2）小于(2分)    
（3）a+c="2 " (2分)   b+ c/2="1 " (2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)A的濃度：
   壓強(qiáng)(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的濃度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增加到4×105Pa時(shí)，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)。
（2）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到8×105Pa時(shí)，平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。
（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（2）若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問(wèn)題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　　　
A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度不變
（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H2，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g)　ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量
B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：下面圖像對(duì)于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開(kāi)始時(shí)的0.6倍，求（1）H2的反應(yīng)速率                       ；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率                                    ；
（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆的點(diǎn)是
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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