現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，

①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；

②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；

③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．

根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             DCAB                B． CBAD            C． BADC D． BACD


考點(diǎn)：  常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理．

分析：  一般來(lái)說(shuō)，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：  解：一般來(lái)說(shuō)，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，

①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生，則A是正極、B是負(fù)極，活動(dòng)性B＞A；

②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)，則D是正極、C是負(fù)極，活動(dòng)性C＞D；

③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C，則A是負(fù)極、C是正極，

活動(dòng)性A＞C，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是B＞A＞C＞D，故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題以原電池原理為載體考查金屬性強(qiáng)弱判斷，明確正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道電子流向及電流流向，知道正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白．

（1）用系統(tǒng)命名法命名：　；

（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷：　　；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類型：

①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱：　　；反應(yīng)類型為：　　；

②1﹣丁烯與氯化氫反應(yīng)：　　；反應(yīng)類型為：　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)如圖填空．

（1）反應(yīng)物是AB，生成物是C．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是(　　)

A．鐵粉與水蒸氣共熱

B．石英砂和焦炭在電爐中共熔

C．氨的催化氧化

D．鋁條插入硝酸汞溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過(guò)量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請(qǐng)回答

（1）寫出元素符號(hào)B：C，C：

（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵．．

（3）D2A2的化學(xué)式．

（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)．無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）

    A．                                 Ca（HCO3）2溶液與Ca（OH）2溶液   B． AlCl3溶液與NaOH溶液

    C．                                 KAlO2溶液與KHSO4溶液 D． 2%的硝酸銀溶液和2%的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．

另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．

（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol．化合物A的化學(xué)式為；

（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：．

（3）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入 2 mol X和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說(shuō)法正確的是（）

①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大

②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加1 molX，則 X 和Y的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤再向容器中通2 molX和1 molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤    B、⑤      C、②③④     D、④⑤

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