Question

已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol；（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol；（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．則反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H為（　�。�

• A、-488.3 kJ/mol
• B、-244.15 kJ/mol
• C、+488.3 kJ/mol
• D、+244.15 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律計(jì)算，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．

解答： 解：已知：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），
則：△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用，注意焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．