下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氫氧化鋇與鹽酸：2H＋＋2OH－===2H2O

B．碳酸氫鈉與鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．硝酸銀與鹽酸：Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3

D．氫氧化鈉與硫酸銅：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓


解析　A項(xiàng)為H＋＋OH－===H2O；B項(xiàng)為HCO而不是CO；C項(xiàng)為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　)

A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式           ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有                     (填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>             。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是              。

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為           。

（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，

則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為            。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元

如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為          。

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計(jì)算式為                                          g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是(　　)

①Al�、贜aHCO3　③Al2O3�、躆g(OH)2

⑤Al(OH)3

A．①②③⑤　　　　　　                B．①④⑤

C．②③⑤                              D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)都不溶于水，且都能與鹽酸反應(yīng)的是(　　)

A．FeO、Al2O3                           B．CO2、Al2O3

C．Na2O、Fe2O3                          D．FeCl3、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（   ）

A．苯甲醇                   B．2,2－二甲基-1-丙醇

C．2－甲基-1－丁醇          D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH)大小順序:①＞②＞③

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
 
A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：

      c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：

     c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1

   D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：

c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

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