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對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是

D

解析試題分析：A． 由于正反應是氣體體積減小的反應，當反應達到平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動，而圖像A是向逆反應方向移動，錯誤；B該反應的正反應是吸熱反應，當升高溫度后，平衡向吸熱反應方向移動，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，而圖像B是向逆反應方向移動，錯誤；C．升高溫度，化學反應速率加快，首先達到平衡，而圖像C是后達到平衡，錯誤；D．升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，所以A的平衡含量減小，故該選項D正確。
考點：考查圖像法在化學反應速率、化學平衡、物質的平衡含量的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B．在圖b中，虛線可表示壓強增大
C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2SO2 (g)+O2 (g)  2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

 
SO2 (mol)
O2 (mol)
SO3 (mol)
甲
2
1
0
乙
4
2
0
丙
0
0
2
 
恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．SO3的質量m：2m甲 = m乙
B．容器內壓強P：2P丙 > P乙
C．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲 > Q丙
D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙 > a乙

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大壓強，使單位體積內活化分子數目增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是(　　)

A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1 mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2，y mol H2和2 mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數與原來相同，且放出熱量46.2KJ。則x、y的值分別為(    )

A．1.5, 6.5B．2, 8C．5, 21D．3, 13

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產量的是(    )

A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍

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