化學反應H2+Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是


  1. A.
    該反應是放熱反應
  2. B.
    斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量
  3. C.
    斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量
  4. D.
    2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量
A
試題分析：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，A正確，D不正確；斷鍵是吸熱的，B不正確；根據(jù)圖像可知，斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y/2kJ的能量，C不正確，答案選A。
考點：考查反應熱的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對反應熱含義以及反應熱計算的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力。明確反應熱與反應物和生成物總能量的相對大小以及化學鍵變化時熱量的變化是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應速率υ和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的．化學反應H2+Cl2═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
c（H2）（mol?L-1） c（Cl2）（mol?L-1） υ（mol?L-1?S-1）
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)化學反應H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A、該反應是放熱反應B、斷裂1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵放出x kJ能量C、斷裂1mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量D、2mol HCl的總能量高于1mol H2和1mol Cl2的總能量

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)(mol·L-1)
c(Cl2)(mol·L-1)
v(mol·L-1·s-1)
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由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

c(H2)(mol·L-1)

c(Cl2)(mol·L-1)

v(mol·L-1·s-1)

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由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=，n=1        D．m=1，n=

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二十月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反應H2+Cl2=2HCl的反應速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。

c（H2）（mol·L－1）

c（Cl2）（mol·L－1）

v（mol·L－1·s－1）

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由此可推得m、n的值正確的是（     ）

A. m=1，n=1?  B. m=1/2，n=1/2?   C. m=1/2，n=1    D. m=1，n=1/2

 

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