下列說法不正確的是( )
A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出
B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C6H14和C9H20也一定互為同系物
D.迷迭香酸的結構為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應
科目:高中化學 來源:2017屆河南省靈寶市高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B.在過程③中將MgCl2·6H2O在空氣中灼燒即可制得無水MgCl2
C.過程⑤反應后溶液呈強酸性,生產中需解決其對設備的腐蝕問題
D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省等四校高三上學期第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是( )
A.若a和b為石墨,通電后b極上反應為2Cl- + 2e-=Cl2↑
B.若a和b為石墨,通電后b極上發(fā)生氧化反應
C.若a為銅,b為鐵,通電后a極質量增加
D.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向鐵電極移動
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分——對羥基苯乙酮,結構簡式為:。這是一種值得進一步研究應用的藥物。推測該藥物不具有的化學性質是 ( )
A.能跟氫氧化鈉反應 B.能跟濃溴水反應
C.能跟碳酸氫鈉反應 D.在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省普寧市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關有機物性質的說法正確的是( )
A. 蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應
B. 芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. CH3CH2OH與氫溴酸不能反應
D. 石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:I.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化
II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫,Sn相對原子質量為119。
回答下列問題:
(1)錫原子的核電荷數為50,與碳元素屬于同一主族,錫元素在周期表中的位置是______。
(2)操作I是________________。
(3) SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因____________。
(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液:②______________。
(5)反應I中發(fā)生反應的離子方程式為:________。
(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作H2O2去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是:_______。
(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入過量的FeCl3
③用已知濃度的K2Cr2O7,滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質量分數是_______。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外層電子數均滿足8電子,易與水反應:
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S↓.對該反應下列說法正確的是( )
A.lmolS2Cl2最外層電子數為66NA B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:7
C.每生成1molSO2轉移4NA電子 D.每生成48g硫單質會斷裂5NA共價健
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
聯氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料�;卮鹣铝袉栴}:
(1)聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的化學方程式為______________。
(3)①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=_________,聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。
(4)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________(已知:N2H4+H+=== N2H5+ 的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液,觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯氨的優(yōu)點是_________。
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。根據圖示判斷,下列說法正確的是
A.當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) >c(H+) >c(OH-)
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減少
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