銨鹽都是晶體，并且都
 
溶于水．
考點：銨鹽
專題：元素及其化合物
分析：根據(jù)銨鹽的物理性質(zhì)可知，易溶于水，以此來回答．
解答： 解：銨鹽都是晶體，并且都易溶于水，故答案為：易．
點評：本題考查學(xué)生銨鹽的物理性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+H2O
該反應(yīng)的氧化劑是
 
，還原劑是
 
；在標準狀況下，收集到2.24L Cl2時，消耗氧化劑
 
mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）將一定量的CO（g）與H2（g）通入定容的聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．該反應(yīng)△H=-206kJ?mol-1．
①在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為
 
．
②能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強保持不變   B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．v正（CH4）=v逆（H2）  D．CO的濃度保持不變
（3）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入
 
（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有
 
（忽略水解）．
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：A．CO2  B．NH4Cl  C．KOH   D．Na2O2   E．MgCl2   F．NH3   G．H2O2
（1）含非極性共價鍵的離子化合物：
 
；
（2）既有極性鍵也有非極性鍵的化合物：
 
；
（3）晶體中存在氫鍵的是：
 
；
（4）既含離子鍵也含極性鍵，同時還存在配位鍵的是：
 
；
（5）晶體中，只含一種微粒間作用力的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需配制1mol/LH2SO4溶液500mL需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的H2SO4
ml，水
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出符合要求的離子方程式：
（1）漂白粉與潔廁劑等強酸性物質(zhì)混合使用會生成一種有毒氣體
 
．
（2）泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中不正確的是（　　）
A、HA為一元強酸
B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C、隨著MOH溶液的滴加，比值 
c(M+)?c(OH-)
c(MOH)
 不變
D、若K點對應(yīng)的溶液的PH=10，則有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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