Question

（11分）A、B、C、D分別是(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 四種物質(zhì)中的某一種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得A溶液和D溶液顯堿性，B溶液和C溶液顯酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀乙和刺激性氣味氣體；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________。

（2）將C溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，最后所得固體為________(填化學(xué)式)。

（3）B溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（4）將沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀乙。沉淀甲能轉(zhuǎn)化為沉淀乙的原因是 。沉淀甲轉(zhuǎn)化為沉淀乙的離子方程式是 。

Answer 1

（1）Ba(OH)2（2分）Na2CO3（2分）

（2）Al2O3（2分）

（3）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)（2分）

（4）BaSO4的溶解度比BaCO3更�。�1分）

BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)（2分）

【解析】

試題分析：（1）溶液顯酸性的有硫酸銨和氯化鋁，溶液顯堿性的有氫氧化鋇和碳酸鈉，A與B反應(yīng)有刺激性氣味的氣體生成，說(shuō)明A為氫氧化鋇，B為硫酸銨，C為氯化鋁，D為碳酸鈉。（2）氯化鋁溶液加熱過(guò)程中促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸有揮發(fā)性，蒸干剩余氫氧化鋁，灼燒到恒重，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，得到的固體為Al2O3。（3）每個(gè)硫酸銨電離出2個(gè)銨根離子和1個(gè)硫酸根離子，銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液顯酸性，所以離子濃度順序?yàn)椋篶(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)。（4）沉淀甲為碳酸鋇，和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明BaSO4的溶解度比BaCO3更小，離子方程式為：BaCO3(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋CO32－(aq)。

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷，鹽類水解，沉淀轉(zhuǎn)換。