【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)敘述正確的是

常溫下,0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NA

1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

④1L 2mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA

⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA

⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N22.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA

A②③⑦⑧⑨⑩ B.①②③⑤⑧⑨ C.②⑤⑥⑦⑧ D.①②③⑦⑧⑩

【答案】C

【解析】

試題分析:①1 molCl2與水的分液是可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,錯(cuò)誤;②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA,正確;③根據(jù)反應(yīng)方程式:2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;④Al3+在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁,1L 2mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;⑤氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體,1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2 NA,錯(cuò)誤;⑥1mol SiO2中含有4mol硅氧鍵,6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4 NA,正確;⑦1 molCH5+所含的電子數(shù)為10NA,正確;⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g N22.8 g CO的物質(zhì)的量均為0.1mol,所含電子數(shù)均為1.4 NA,正確;⑨忽略了溶劑水分子,300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.6 NA,錯(cuò)誤;⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇不是氣體,2.24 L乙醇分子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol,所含的C-H鍵數(shù)遠(yuǎn)大于 0.5NA,錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJ·mol-1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡狀態(tài)I;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達(dá)到平衡狀態(tài)II,則下列說(shuō)法正確的是________

A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系:KI <KII

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率:平衡I <平衡II

D.反應(yīng)放出的熱量:QI=QII< 92.3 kJ

(2)若相同條件下,向第三個(gè)體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3,要求反應(yīng)從逆反應(yīng)開始達(dá)到平衡,且平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)仍為50%,則加入的氨氣的物質(zhì)的量的范圍是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )

A加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B加入少量醋酸鈉溶液

C加熱 D加入少量金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_____________

2甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。

3乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

4丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[FeCN6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是________填離子符號(hào);實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______填離子符號(hào),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。

5丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________用平衡移動(dòng)原理解釋。

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【題目】可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);H=-Q。平衡后,改變溫度使平衡發(fā)生移動(dòng),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化?

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【題目】下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )

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【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。

已知NONO22OH===2NOH2O

氣體液化的溫度:NO221、NO:-152

1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò醋?/span>右連接):

(2)組裝好儀器后,接下來(lái)進(jìn)行的操作是

3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。

裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。

4)如果向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是__________________。

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),達(dá)到平衡后生成1.2 mol C,此時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量為2.1 mol。

請(qǐng)回答下列問題

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 (填“增大”、“減少”或“不變”),該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)30℃時(shí),平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω= ,A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.蘇打NaHCO3 B.膽礬CuSO4

C.酒精C2H5OH D.生石灰Ca(OH)2

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