Question

11．同溫同壓下，若A容器中充滿O₂，B容器中充滿O₃，
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A中O₂和B 中O₃的體積比是1：1
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A中O₂和B中O₃的體積比是3：2
（3）若兩容器的容積比為3：2，則，質量之比為1：1，
（4）同溫同壓下，O₂和O₃密度之比為2：3
（5）同溫同壓下，某C容器充滿O₂和O₃的混合物，經測定混合氣體對H₂的相對密度是20，則混合物中O₂和O₃體積比為1：1
（6）等質量的O₂與O₂和O₃的混合物中的氧原子個數(shù)之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）同溫同壓下，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計算；
（2）根據(jù)分子的組成判斷氣體物質的量的關系，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算物質的量，根據(jù)m=nM計算質量；
（4）根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計算密度；
（5）根據(jù)十字交叉法計算體積之比；
（6）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）同溫同壓下，氣體的V_m相等，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，即為1：1；故答案為：1：1；
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則根據(jù)分子組成可知，兩容器中的分子數(shù)之比等于3：2，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，為3：2，故答案為：3：2；
（3）若兩容器的體積比為3：2，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$可知O₂和O₃物質的量之比為3：2，質量之比為：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，故答案為：1：1；
（4）根據(jù)$ρ=\frac{m}{V}$計算，密度之比為：$\frac{1}{3}$：$\frac{1}{2}$=2：3，故答案為：2：3；
（5）混合氣體對H₂的相對密度是20，所以兩種氣體的平均相對分子質量是40，根據(jù)十字交叉法：兩種氣體的體積之比是：（40-32）：（48-40）=1：1，故答案為：1：1；
（6）等質量（設為m）的O₂與O₂和O₃的混合物中的氧原子個數(shù)之比為（$\frac{m}{32}×2$）：（$\frac{m}{48×3}$）=1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量的有關計算公式的運用．