10．某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6：1，該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O213.44升（標(biāo)況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 先根據(jù)某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6：1，則烴中碳、氫的個(gè)數(shù)之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，設(shè)分子式CnH2n，然后根據(jù)燃燒通式CnH2n+1.5nO2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+nH2O求出分子式，最終確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6：1，則烴中碳、氫的個(gè)數(shù)之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，13.44升O2的物質(zhì)的量為0.6mol，設(shè)分子式CnH2n，
CnH2n+1.5nO2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$nCO2+nH2O
  1    1.5n
0.1mol  0.6mol
解得n=4，分子式為C4H8，
C4H8屬于烯烴的有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2；
C4H8屬于環(huán)烷烴的有：、；
答：分子式為C4H8，該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定、同分異構(gòu)體書寫，難度不大，利用燃燒通式確定有機(jī)物分子式是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3．
（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）E是一種常見的塑料，其名稱是聚氯乙烯．
（5）由C生成D的化學(xué)方程式為CH2ClCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2．現(xiàn)有下列離子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-，試判斷下列兩種情況下，各離子存在于此溶液中的情況：
（1）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色，則該溶液中一定有H+、Cl-離子，一定沒有Cu2+、OH-、CO32-離子，可能有Mg2+、K+離子；
（2）第一種情況：該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色，則該溶液中一定有OH-、K+離子，一定沒有Mg2+、Cu2+、H+離子，可能有Cl-、CO32-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火．
（1）所觀察到現(xiàn)象是紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無(wú)水CaCl2硅膠等），其作用是吸收水蒸氣，干燥的氫氣，干燥管還可用U形管（裝置）代替．
（3）玻璃管中石棉絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精噴燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用AZX表示原子，N表示中子數(shù)
（1）陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn+共有X個(gè)電子，則N=A-x-n．
（2）中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N=26．
（3）A2-原子核內(nèi)有X個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素AZX，其氯化物XCl2.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工藝流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O．1
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式2Fe2++2H3PO4+H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D．1molN2與足量H2混合，充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13，.14%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖1所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，分子式為C2H6O
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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