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【題目】常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液與2amol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小順序為①>②>③

【答案】C

【解析】試題分析：A．加水稀釋促進醋酸的電離，使溶液中n(CH3COO-)增大，所以增大，正確；B．酸堿恰好中和說明二者的物質(zhì)的量相等。pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c(H+)=10-4mol/L；由于二者等體積混合，所以c(CH3COOH)=0.01mol/L，故醋酸的電離度是(10-4mol/L÷0.01mol/L)×100%=1%，正確；C．兩者恰好反應生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-進一步水解生成H2C2O4和OH-，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以溶液中微粒濃度大小比較是c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)，正確；D．Al3+水解使溶液顯酸性會抑制NH4+的水解，CH3COO-水解顯堿性會促進NH4+的水解，所以溶液中c(CH3COO-)的大小順序是①>②>③，正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。尿素[CO(NH2)2] 是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式 K=_____。關于該反應的下列說法不正確的是______(填序號）。

a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

c.降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

d.當2v正[NH3]=v逆[CO2]，反應處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。己知：如圖1所示結合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學方程式是____________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖2所示，則a點的正反應速率v正(CO2)___b點的逆反應速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。

④NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應的離子方程式是________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是 c(Na+)>_____。