Question

4．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）H_mD_m的電子式．
（2）能證明C^m-、E^（m-1）- 的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．
（4）在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為$\frac{11+13}{3}$=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，
（1）H_mD_m為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（2）由于非金屬性Cl＞S，單質(zhì)的氧化性Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則有還原性：S^2-＞Cl^-，可通過反應(yīng)Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓證明，故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）E的單質(zhì)為氯氣，A與D形成的化合物的水溶液為NaOH溶液，在常溫下氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，該反應(yīng)的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
（4）將等物質(zhì)的量濃度的H₂S溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)為硫氫化鈉，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素，含有多種化合價(jià)，能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，
故答案為：Na、S．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．