已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

⑴ C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

⑵ C中發(fā)生反應的離子方程式 。

⑶ C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2 ：

⑷ 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論） 。

⑸ 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 反應②的離子方程式為 反應③的離子方程式為

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）

A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）

D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)仔細觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填儀器名稱，如果不缺少，此空不填。)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出 (如果沒有，此空不填。)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

(4)用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H會 ；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：

①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③田間焚燒秸稈；④應用高效潔凈的能源轉化技術；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是

A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。

C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時，Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時，Z濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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