向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）
A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。
C．產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
D

試題分析：OA段消耗鹽酸50ml，生成CO2氣體需要鹽酸25ml，說明CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了Na2CO3，并且NaOH過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-， AB段發(fā)生的反應(yīng)為HCO3?+H+=CO2+H2O，與NaOH反應(yīng)和與Na2CO3反應(yīng)的HCl的量相等，故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；根據(jù)段消耗了鹽酸25ml，可求出CO2的體積：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C項(xiàng)正確；B點(diǎn)時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于消耗的HCl的物質(zhì)的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L?1，c(NaOH)=0.75mol?L?1，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（ ）
A．900g H2OB．71g Cl2C．48g O2D．28g N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L的HCHO所含的原子數(shù)是0.2NA
C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol Na2O2作供氧劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1.7gH2O2中含有的中子數(shù)目為0.9
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是         ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是            ，所含Na+的物質(zhì)的量是        ，所含H2O分子的數(shù)目是        個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．在密閉容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0．1NA
C．一定條件下，2．3gNa完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0．1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)解開了10年來阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)量領(lǐng)域的一大難題，是對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)量非常有價(jià)值的貢獻(xiàn)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(    )
A．1mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2­和H2的混合氣體22.4L時(shí)，鋅失去電子數(shù)為2NA
C．1mol CO2­分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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